A.Lí thuyết

I. Thứ trường đoản cú các nút năng lượng vào ngulặng tử:

Quy tắc: "Các electron vào nguyên tử theo lần lượt chiếm phần những mức tích điện trường đoản cú rẻ mang lại cao"

- Từ trong ra ngoài tất cả 7 mức tích điện, tương tự cùng với 7 lớp e

- Trong các lớp: Các e lần lượt chỉ chiếm những phân lớp theo phân mức tích điện tăng dần đều là s, p, d, f…

- Thứ từ sắp xếp theo mức năng lượng: 1s 2s 3s 3p 4s 3d 4p 5s ...

Bạn đang xem: Cách viết cấu hình electron của ion

*

II.Cấu hình electron của nguyên tử

1.Cấu hình electron của nguim tử

- Là cách để bộc lộ sự xắp sếp những e vào nguyên ổn tử trong những lớp với phân lớp

- Cách màn biểu diễn thông số kỹ thuật (dạng văn bản số): nla

Trong đó:

n: STT của lớp.

l: tên phân lớp.

a: Số e xuất hiện trên phân lớp và lớp tương ứng

VD: 1s1 là cấu hình với một e tại phân lớp s của lớp thứ 1 (phân lớp 1s)

* Các bước viết thông số kỹ thuật electron:

- Xác định số electron của nguyên ổn tử.

- Điền e vào các phân lớp theo trang bị trường đoản cú nấc năng lượng. (Chụ ý mang lại số e tối nhiều cho các phân lớp)

VD:

Ne (Z=10): 1s22s22p6

Cl (Z=17):1s22s22p63s23p5

Ar (Z=18):1s22s22p63s23p6

Hoặc viết gọn: 3s23p6

sắt (Z=26):1s22s22p63s23p63d64s2

Hoặc viết gọn: 3d64s2

Cấu hình e rất có thể viết theo từng lớp, ví dụ Na cócấu hình 1s22s22p63s1 có thể được viết gọn gàng bên dưới dạng 2, 8, 1.

* Nguyên ổn tố họ s, chúng ta p, bọn họ d:

- e sau cuối điền vào phân lớp nào thì nguyên ổn tố là bọn họ đấy

VD:

- Ar là nguim tố p vị electron ở đầu cuối của Ar điền vào phân lớp p.

- sắt là nguyên tố d vày electron ở đầu cuối của sắt điền vào phân lớp d.

2.Cấu hình electron ngulặng tử của 20 ngulặng tố đầu

- SGK.

- Nhận xét: Các nguyên tố phần đông bọn họ s với p

3.đặc điểm của electron phần ngoài cùng

- Đối cùng với toàn bộ những nguim tố, lớp ngoài cùng có rất nhiều độc nhất vô nhị là 8 electron (ko tsay mê gia vào các làm phản ứng chất hóa học (trừ một trong những đk đặc biệt).

- Khí hiếm: bao gồm 8 electron lớp bên ngoài thuộc (trừ He có 2 electron phần bên ngoài cùng)

- Kyên ổn loại: 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng

- Phi kim: 5, 6, 7 electron ngơi nghỉ phần ngoài cùng

- Nguyên ổn tử gồm 4 electron bên cạnh cùng có thể là ngulặng tử của nguyên tốsắt kẽm kim loại hoặc phi kim.

B. Bài tập

1. Dạng 1:Tìm nguim tố cùng viết thông số kỹ thuật electron của nguim tử

- Tìm Z =>Tên nguyên tố, viết thông số kỹ thuật electron.

VD:Một nguim tử X tất cả số hiệu nguim tử Z =19. Số lớp electron vào nguyên ổn tử X là

A. 4 B. 5 C. 3 D. 6

Z = 19⇒ Cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p64s1 ⇒ tất cả số lớp e là 4

2. Dạng 2: Viết cấu hình electron của ion - Xác định đặc thù của ngulặng tố

a. Từ thông số kỹ thuật e của nguyên ổn tử =>Cấu hình e của ion khớp ứng.

- Cấu hình e của ion dương: tiết kiệm hơn số e ngơi nghỉ phân lớp ngoài thuộc của ngtử bằng đúng điện tích ion đó.

- Cấu hình e của ion âm: nhận thêm số e bằng đúng năng lượng điện ion đó vào phân phần bên ngoài thuộc của ngtử.

b. Dựa vào cấu hình e, xác minh cấu trúc nguyên tử, đặc thù của nguyên ổn tố.

- Lớp ngoài thuộc bao gồm 8 e làngtố khí hi hữu.

- Lớp xung quanh thuộc có một, 2, 3 e làngulặng tố sắt kẽm kim loại.

- Lớp xung quanh thuộc tất cả 5, 6, 7 lànguyên ổn tố phi kim- Lớp xung quanh cùng bao gồm 4 e có thể là kim loại, tuyệt phi kim.

VD1: Cu2+ bao gồm cấu hình electron là

A. 1s22s22p63s23p63d94s2 B. 1s22s22p63s23p63d104s1 C.

Xem thêm: Lời Bài Hát Chắc Ai Đó Sẽ Về (Rap Version), Lời Bài Hát Chắc Ai Đó Sẽ Về

1s22s22p63s23p63d9 D. 1s22s22p63s23p63d8

Hướng dẫn: Cấu hình e của Cu:1s22s22p63s23p63d104s1⇒Cấu hình e của Cu2+là:1s22s22p63s23p63d9