1. Liên kết cộng hóa trị sinh ra giữa các nguyên ổn tử tương đương nhau. Sự có mặt 1-1 chất

a) Sự có mặt phân tử H2

H.

Bạn đang xem: Cách viết liên kết cộng hóa trị

+  .H → H : H → H – H → H2

phương pháp e công thức cấu tạo

- Mỗi nguyên tử hiđro gồm 1e; 2 ngulặng tử hiđro liên kết cùng nhau bằng cách mỗi nguyên ổn tử góp 1e tạo ra thành 1 cặp e phổ biến trong phân tử H2

* Quy ước:

- Mỗi chnóng (–) mặt kí hiệu nguim tố biểu diễn 1 electron sống lớp ngoài cùng.

- Kí hiệu H : H được hotline là bí quyết electron, cầm cố 2 chnóng (:) bằng 1 gạch (–) ta có H–H được gọi là bí quyết cấu tạo

- Giữa 2 ngulặng tử H có 1 cặp electron phổ biến, links bộc lộ bằng (–), sẽ là link đối kháng.

b) Sự có mặt phân tử N2

N: 1s22s22p3

 - Mỗi ngulặng tử nitơ bao gồm 5e phần bên ngoài thuộc => không đủ 3e để đạt cấu hình bền theo luật lệ chén tử

=> từng nguyên tử N góp phổ biến 3e


*

- Hai nguyên tử N liên kết cùng nhau bởi 3 cặp electron links biểu hiện bằng 3 gạch ốp (≡) => có mặt liên kết 3


c) Khái niệm liên kết cộng hóa trị

ĐN: Liên kết cùng hóa trị là liên kết được tạo cho tự 2 nguim tử bởi 1 tuyệt những cặp electron thông thường.

- Mỗi cặp electron tầm thường khiến cho 1 links cùng hóa trị, buộc phải ta có links đối chọi (trong phân tử H2) và link cha (vào phân tử N2)

- Liên kết trong những phân tử H2 cùng N2 làm cho từ 2 nguyên tử của cùng 1 nguyên tố (bao gồm độ âm điện nlỗi nhau), do đó cặp e dùng chung không xẩy ra lệch về phía nguyên tử như thế nào, hotline là links cùng hóa trị không phân rất.


2. Liên kết giữa các nguim tử không giống nhau. Sự sinh ra hợp chất


a) Sự xuất hiện phân tử HCl

Cấu hình e của H: 1s1 => thiếu 1e nhằm tạo nên thông số kỹ thuật bền => góp phổ biến 1e

Cấu hình e của Cl: 1s22s22p63s23p5 => thiếu hụt 1e để chế tạo thành thông số kỹ thuật bền => góp thông thường 1e


*

- Cặp e link bị lệch về phía clo (clo tất cả độ âm điện phệ hơn) => link cộng hóa trị bị phân rất.


* Liên kết cộng hoá trị trong số đó cặp eletron phổ biến bị lệch về phía 1 nguyên tử (gồm độ âm năng lượng điện bự hơn) Điện thoại tư vấn là link cộng hoá trị gồm cực hay liên kết cùng hoá trị phân cực.

*Trong phương pháp electron của phân tử tất cả rất, fan ta đặt cặp electron tầm thường lệch về phía kí hiệu của nguyên tử gồm độ âm năng lượng điện mập hơn.


b) Sự hình thành phân tử khí cacbonic CO2 (có kết cấu thẳng)

Cấu hình e của C: 1s22s22p2 => thiếu thốn 4e để chế tạo ra cấu hình bền => góp phổ biến 4e

Cấu hình e của O: 1s22s22p4 => thiếu hụt 2e để tạo thành thành thông số kỹ thuật bền => góp tầm thường 2e

Ta tất cả :


*

- Theo bí quyết electron, từng ngulặng tử C tốt O đều có 8e nghỉ ngơi phần bên ngoài cùng đạt thông số kỹ thuật của khí hãn hữu bắt buộc phân tử CO2 bền vững. 


* Cách viết bí quyết cùng hóa trị:

Bước 1: Xác định thông số kỹ thuật electron các nguyên tử

Bước 2: Xác định số e thiếu hụt nhằm đạt cấu hình bền của khí hãn hữu => số e góp thông thường = số e thiếu

Bước 3: Viết công thức electron vừa lòng nguyên tắc chén bát tử


3. Hiệu độ âm điện với link hóa học

- Nếu 0 ≤ ∆x x x ≥ 1,7 là links ion

Với ∆x là hiệu độ âm điện của 2 ngulặng tố.

Ví dụ: xét phân tử HCl gồm hiệu độ âm điện ∆x = độ âm năng lượng điện của Cl – độ âm điện của H = 3,16 – 2,2 = 0,96

=> links thân H và Cl là links cộng hóa trị bao gồm rất.

* So sánh link cộng hóa trị không rất, cộng hóa trị có rất với liên kết ion

- Giống nhau: Các nguim tử kết hợp với nhau tạo nên từng ngulặng tử lớp electron ngoại trừ cùng bền bững giống như kết cấu của khí hãn hữu (quy tắc chén tử).

Xem thêm: Hướng Dẫn Sử Dụng Nồi Cơm Điện Cao Tần Mitsubishi Các Chức Năng

- Khác nhau:

 

Cộng hóa trị ko cực

Cộng hóa trị tất cả cực

Liên kết ion

Sự xuất hiện liên kết

Cặp electron trung tâm 2 ngulặng tử

Cặp electron bình thường lệch về nguyên ổn tử gồm độ âm điện bự hơn

Ngulặng tử kim loại nhường nhịn electron, nguim tử phi kim nhận electron

Điều khiếu nại liên kết

Giữa 2 phi kyên ổn hệt nhau nhau

Giữa 2 phi kyên ổn dạn dĩ yếu đuối khác nhau

Giữa sắt kẽm kim loại nổi bật cùng phi kyên điển hình

 


Luyện bài bác tập vận dụng tại đây!


Tải về
Báo lỗi
*

Cơ quan chủ quản: shop Cổ phần technology giáo dục Thành Phát


Tel: 0247.300.0559

gmail.com

Trụ sở: Tầng 7 - Tòa đơn vị Intracom - Trần Thái Tông - Q.CG cầu giấy - Hà Nội

*

Giấy phnghiền hỗ trợ các dịch vụ mạng xã hội trực tuyến đường số 240/GP – BTTTT vị Sở tin tức với Truyền thông.